精选131句沉淀物质记忆口诀+解释(沉淀物质记忆口诀颜色)

沉淀物质记忆口诀

1、沉淀物质记忆口诀初中

(1)、过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效.

(2)、十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

(3)、正确,NH4Cl、AgNONaOH混合后发生反应生成(Ag(NH3)2)+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

(4)、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难

(5)、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

(6)、(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

(7)、某澄清溶液由NH4Cl、AgNONaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

(8)、谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见;

(9)、通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

(10)、正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

(11)、(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

(12)、④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

(13)、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

(14)、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

(15)、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；

(16)、隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

(17)、＆AgCl氯化银，白色沉淀。BaSO4硫酸钡，白色沉淀。

(18)、高考化学必背知识点：七大类高中化学易错知识点总结

(19)、实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

(20)、钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金(统共一百斤)

2、沉淀物质记忆口诀+解释

(1)、AgCl(氯化银)、BaSO4(硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3(碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)。

(2)、氯化物中除去银亚汞，硫酸盐中除去钡铅都可溶

(3)、物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(4)、2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

(5)、氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(6)、钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

(7)、(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

(8)、错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

(9)、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

(10)、烷烃的命名碳链最长称某烷，*近支链把号编。简单在前同相并，其间应划一短线。

(11)、钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。

(12)、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

(13)、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

(14)、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

(15)、中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

(16)、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

(17)、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

(18)、▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、_、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

(19)、③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

(20)、需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

3、沉淀物质记忆口诀颜色

(1)、生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。

(2)、AICI3 + 3NHH2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

(3)、正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

(4)、第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

(5)、多数酸溶碱少溶溶碱钾钠钙钡铵碱类物质多不溶，钾钠钡铵溶水中。

(6)、在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

(7)、氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。

(8)、氢氧化物中，大多数沉淀为白色，比如说氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌，氢氧化亚铁(白色，只是接触空气会被氧化变色，最后变成红褐色，也就是马上要说的氢氧化铁)等等。但是这里记住两个特例:氢氧化铁和氢氧化铜。氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀

(9)、钾、钠、硝酸溶，钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

(10)、⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

(11)、错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

(12)、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4为紫黑色

(13)、错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

(14)、④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶

(15)、Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

(16)、凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

(17)、氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

(18)、Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

(19)、物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，

(20)、钾钠铵硝全都溶(本句为总纲，根本，是下面几句的前提)

4、沉淀物质记忆口诀钾钠氨硝溶

(1)、正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

(2)、一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

(3)、 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐碳酸盐只溶钾钠氨。

(4)、错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

(5)、人体中含量最多的元素是氧。组成化合物种类最多的元素是碳。

(6)、钾钠铵硝必全溶；氯化物中银不行；硫酸盐除钡和铅；碳磷只溶钾钠铵。

(7)、Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

(8)、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先***润，粘在棒上向气体。

(9)、⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

(10)、再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)

(11)、点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.

(12)、③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

(13)、MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

(14)、正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

(15)、AgCl(氯化银)、BaSO4(硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3(碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)。

(16)、硫酸盐中钡和铅碳酸盐溶钾钠铵溶碱钾钙钠钡铵

(17)、相对原子质量最小的原子是氢。熔点最小的金属是汞。

(18)、⑦凡是使用有***气体做实验时，最后一定要处理尾气。

(19)、错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

(20)、钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，，氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶，

5、沉淀物质记忆口诀的理解

(1)、俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

(2)、氯盐只有银不溶。碳酸镁，硫酸银，氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶。

(3)、MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

(4)、氯盐只有银不溶。碳酸镁，硫酸银，氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶。

(5)、Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓＋BaSO4↓

(6)、只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

(7)、钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，，氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶，

(8)、氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法)

(9)、液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

(10)、原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

(11)、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器工业三废：废水、废渣、废气

(12)、③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

(13)、氯盐只有银不溶。碳酸镁，硫酸银，氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶。

(14)、口诀1：酸类大多都可溶，铵钾钠钡碱可溶。钾钠铵盐全都溶，氯化物只银不溶。硫酸铅钡不怕水，硝酸银见水影无踪。

(15)、白色固体：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、无水CuSO铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

(16)、①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

(17)、①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

(18)、再说硫酸盐，不容有钡、铅，硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

(19)、在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

(20)、二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

(1)、这个歌词可不是随便乱编的，事实确实是如此。中学大部分沉淀都是白色絮状的，偶尔带有其他颜色，比如说氢氧化铜，就是蓝色

(2)、硅酸除外酸全溶，钾钠钡钙氨碱溶，钾，钠，硝酸铵盐溶

(3)、钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)

(4)、CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

(5)、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

(6)、氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

(7)、客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒.

(8)、碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。

(9)、钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

(10)、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

(11)、我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

(12)、有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

(13)、硅酸除外酸全溶，钾钠钡钙氨碱溶，钾，钠，硝酸铵盐溶

(14)、④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnOKClOFeClK2Cr2O

(15)、②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);

(16)、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

(17)、有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

(18)、氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

(19)、燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

(20)、在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

(1)、“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：

(2)、空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二零点九四是稀气;还有两个零点

(3)、第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

(4)、有6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

(5)、“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

(6)、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

(7)、(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(8)、黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一沸点四四四。(密度是水的两倍)。

(9)、一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

(10)、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

(11)、硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。